Excel / Séance 5


Étude et tracé d'une courbe de dosage potentiométrique
(dosage redox)


Au cours de cette séance, on se propose de simuler le dosage d'un réducteur (Red2) dilué par un peu d'eau dans un erlenmeyer par un oxydant (Ox1) contenu dans un burette.

Les demi équations redox s'écrivent :

Un exemple simple peut être celui du dosage des ions Fe (II) par des ions Ce (IV) pour lequel nous aurions:
(n1 = 1 ; E01= 1,32V) et (n2 = 1 ; E02= 0,77V)
L'exemple proposé est ainsi le plus simple dans la mesure où les quantités d'électrons échangées sont égales à 1.

Afin de bien programmer la feuille du tableau, il convient de bien réfléchir à la situation chimique.
En particulier, pour rendre les choses modulaires et adaptables à d'autres dosages redox, il convient de réserver une plage de la feuille de calcul ou une autre feuille aux paramètres expérimentaux. A savoir :
les potentiels standard, les nombres d'électrons échangés, la constante des gaz parfaits, celle de Faraday mais aussi les concentrations initiales (C0(Ox1) = 0,2 mol/L) et (C0(Red2) = 0,101 mol/L) ainsi que la prise d'essai (V0(Red2) = 15 mL et le volume d'eau introduit (V(eau) = 150 mL).

Pour effectuer le travail demandé, enregistrez le fichier suivant : seance_5.xls et complétez-le convenablement.

  n2 Ox1 + n1 Red2 =  n2Red1 + n1 Ox2
État initial (V(Ox1) = 0 0 C(Red2) 0 0
Avant l'équivalence        
A l'équivalence Veq = V(Ox1)        
Après l'équivalence        

Il faut réfléchir constamment là-dessus !!!

V(Ox1) versé C(Red2) restant C(Ox2) formée C(Red1) formée
(Est ce utile ??)
C(Ox1)
(dans l'erlenmeyer)
E2 (V) E1 (V) E1+E2 (V)
0              
0.25

...etc.

             

Pour vous guider sommairement voici quelques idées à rassembler et à réaliser dans l'ordre.


© Xavier Bataille & Patrick Kohl / 03/2002